General | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Name, Symbol, Number | Palladium, Pd, 46 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Chemical series | Transition metals | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Group, Period, Block | 10[?], 5 , d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Density, Hardness | 12023 kg/m3, 4.75 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Appearance | Silvery white metallic | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomic Properties | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomic weight | 106.42 amu | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomic radius (calc.) | 140 (169) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Covalent radius | 131 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
van der Waals radius | 163 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electron configuration | [Kr]4d10 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
e- 's per energy level | 2, 8, 18, 18, 0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxidation states (Oxide) | ±1 (mildly basic) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Crystal structure | Cubic face centered | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Physical Properties | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
State of matter | Solid (__) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Melting point | 1828.05 K (2830.82 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Boiling point | 3236 K (5365 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molar volume | 8.56 ×10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Heat of vaporization | 357 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Heat of fusion | 17.6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vapor pressure | 1.33 Pa at 1825 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Speed of sound | 3070 m/s at 293.15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Miscellaneous | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegativity | 2.20 (Pauling scale) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Specific heat capacity | 244 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electrical conductivity | 9.5 106/m ohm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Thermal conductivity | 71.8 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1st ionization potential | 804.4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2nd ionization potential | 1870 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3rd ionization potential | 3177 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Most Stable Isotopes | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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SI units & STP are used except where noted. |
Palladium is a chemical element, in the periodic table that has the symbol Pd and atomic number 46. A rare sliver-white transition metal of the platinum group, palladium resembles platinum chemically and is extracted from some copper and nickel ores. It is primarily used as an industrial catalyst and in jewelry.
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This metal has the uncommon ability to absorb up to 900 times its own volume of hydrogen at room temperatures. It is thought that this possibly forms Pd2H but it is not yet clear if this is a true chemical compound.
Common oxidation states of palladium are +2, +3 and +4. Recently, palladium compounds in which palladium has oxidation state +6 were synthesized.
Wollaston found element 46 in crude platinum ore from South America. He did this by dissolving the ore in aqua regia, neutralizing the solution with sodium hydroxide, NaOH[?], precipitating platinum as ammonium chloroplatinate[?] through treatment with ammonium chloride[?], NH4Cl, then he added mercuric cyanide[?] to form the compound palladium cyanide[?]. Finally, he heated the resulting compound in order to extract palladium metal.
The compound palladium chloride[?] was at one time prescribed as a tuberculosis treatment at the rate of 0.065 g per day (approximately 1 mg per kg of body weight). This treatment did not have too many ill side effects but was later replaced by more effected drugs.
The primary decay mode before the most abundant stable isotope, Pd-106, is electron capture and the primary mode after is beta decay. The primary decay product before Pd-106 is rhodium and the primary product after is silver.
Radiogenic Ag-107 is a decay product of Pd-107 and was first discovered in the Santa Clara, California meteorite of 1978. The discoverers suggest that the coalescence and differentiation of iron-cored small planets may have occurred 10 million years after a nucleosynthetic event. Pd-107 versus Ag correlations observed in bodies, which have clearly been melted since accretion of the solar system, must reflect the presence of live short-lived nuclides in the early solar system.
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